Was Apotheker über Salpetersäure wissen müssen

Salpetersäure hat ätzende, lytische, brandfördernde und oxidierende Eigenschaften. Sie gehört zwar, wie erwähnt, zu den stärksten Säuren und liegt in stark verdünnter Lösung fast vollständig dissoziiert vor, kann aber gegenüber stärkeren Säuren auch als Base wirken. Auf dieser Eigenschaft basiert zum Beispiel die Verwendung der Nitriersäure, einem HNO₃ / H₂SO₄-Gemisch, das zur Nitrierung von Aromaten eingesetzt wird. Hier protoniert die Schwefelsäure die Salpetersäure zum Nitratacidinium-Ion (H₂NO₃⁺), das wiederum Wasser abspaltet. 

Konzentrierte Salpetersäure ist ein starkes Oxidationsmittel. Sie wird gewöhnlich zu NO reduziert. Häufig entstehen bei diesen Reaktionen aber Nitrose-Gase (NO, NO₂ und N₂O₄). Gold und Platin werden neben Rhodium und Iridium von Salpetersäure nicht angegriffen – das Normalpotenzial dieser Metalle ist höher. Deshalb benutzt man konzentrierte Salpetersäure auch zur Trennung von Gold und Silber, sogenanntes Scheidewasser. Will man Gold und Platin lösen, muss man zum Königswasser greifen – ein Gemisch aus einem Teil konzentrierter HNO₃ und drei Teilen konzentrierter Salzsäure, das besonders stark oxidierend wirkt. Die Begründung: Neben Nitrosylchlorid (NOCl) wird auch naszierendes Chlor freigesetzt. 

Ebenfalls nichts anhaben kann die Salpetersäure Eisen, Chrom und Aluminium. Deren Normalpotenzial ist zwar niedriger als das von HNO₃. Aber auf der Oberfläche dieser Metalle bildet sich eine schützende Oxidschicht.